Laboratorio de Química 10-2 2016 ; 11-2 2017: TERCER PERIODO

BALANCEO POR TANTEO

INTRODUCCIÓN

El método de tanteo o balanceo por tanteo es igualar el numero y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa, para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o formulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en una reacción química.

Objetivos:

Tener en cuenta la información necesaria para balancear una reacción química

*Conocer las sustancias reaccionan-tes y productos.

*Los índices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

*Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

*saber balancear los elementos para que queden de igual valor
*saber la diferencia de oxidación y reducción
*tener claro cuando es agente reductor y agente oxidante
*recordar los números de oxidación de los elementos.
*tener en claro al momento de balancear primero mirar los metales,no metales,hidrogenos y oxígenos para así no tener que errores.

MARCO TEÓRICO

¿QUE ES OXIDACIÓN?

Es la perdida de electrones acompañada de un aumento en el numero de oxidación de un elemento hacia un valor positivo.

Ejemplo:

Zn(s) + 2HCl(aq) -------> Zn Cl +H (g)

2 2 Cuando el Zn reacciona con el 2HCl cada atomo de Zn pierde 2 e´y aumenta su numero de ocidacion 0 a +2

¿QUE ES REDUCCIÓN?

Es la ganancia de electrones , acompañada de una disminución en el numero de oxidación hacia un valor menos positivo

Ejemplo:

Znº -2e`-------> Zn OXIDACIÓN

H+2e´---------> Hº (REDUCCION)

2H+2e´------->Hº

En el anterioe ejemplo el Hidrogeno(H) pasa a +1 a 1º y cada atomo de H gana 1 e´

Ademas estas reacciones quimicas tiene sus agentes los cuales son:

-Agente Oxidante: Es el compuesto o elemento que capta electrones para reducirse. Los no metales se comportan como oxidantes.Este carácter aumenta al crecer la afinidad electrones.Los alojenos y el oxigeno son agentes oxidantes muy energéticos.

-Agente Reductor: Es el elemento o compuesto que sede electronesoxidándose los elementos electro positivos son metales reductores.

Este método es de gran utilidad para balancear ecuaciones sencillas en donde la reacción no es demasiado extensa. De esta manera se puede realizar una inspección de cuantos átomos se encuentran en un lado y cuantos hacen falta para que halla una igualdad al otro lado de la ecuación Para balancear una ecuación en todos lo métodos es utilizando el coeficiente estequiométrico, mas no alterando los subíndices.

Ejemplos:

Al + Cl2 –> AlCl3

En los reactivos hay dos cloros y en los productos se encuentran tres cloros, por lo tanto hay un cloro adicional en los productos para arreglar esto se hace lo siguiente:

Al + Cl2 –> 2AlCl3

El dos que se encontraba como subíndice del cloro se pone como coeficiente estequiométrico en el producto. Pero ahora hay seis átomos de cloro (2×3) y dos átomos de aluminio, este problema se resuelve así:

2Al + 3Cl2 –> 2AlCl3

Ahora sí se encuentra balancea la ecuación, porque en los reactivos hay dos átomos de aluminio y seis átomos de cloro. Y en el producto hay dos átomos de aluminio y seis de cloro.

CO2+KOH –> K2CO3+H2O

Como en los productos hay dos átomos de potasio se tendrá que colocar un dos en los reactivos:

CO2+2KOH –> K2CO3+H2O

Si nos fijamos la ecuación ya se encuentra balanceada. En los reactivos hay dos átomos de potasio en los productos también. Hay dos átomos de hidrógeno en los reactivos y en los productos también. Hay un átomo de carbón en los reactivos y en los productos también. Y por último, hay cuatro átomos de oxígeno en los reactivos (se suman) y en los productos también (se suman).

Método de Balanceo por Número de Oxidación

Este es uno de los métodos más usados junto con el de tanteo y ion electrón para balancear una ecuación química. Sus pasos son los siguientes:

1.Escribir la ecuación química:

MnO2+HCl –> MnCl2+H2O+Cl2

2.Asignar el número de oxidación a cada elemento:

Mn+4O2-2+ H+1Cl-1 –> Mn+2Cl2-1+H2+1O-2+ Cl20

3.Se escriben los elementos que cambian su estado de oxidación:

Mn+4 ——->Mn+2

Cl-1 ———> Cl20

4.El manganeso por tener un estado de oxidación menor a que tenía antes se deduce que se redujo dos electrones (ganó dos electrones) y el cloro como aumento su estado de oxidación se deduce que se oxidó (perdida de electrones).

5.Se realiza el balance de masas, como el cloro en el lado derecho de la flecha tiene subíndice dos, lo que indica que hay dos átomos de cloro, por lo que en los reactivos tiene que haber también dos átomos de este:

Mn+4 ——->Mn+2

2Cl-1 ———> Cl20

6.Se señala el número de electrones ganados y perdidos, en la semirreacción del cloro se coloca dos electrones porque el único electrón que se perdía se multiplica por el dos:

Mn+4-2e ——->Mn+2

2Cl-1+2e———> Cl20

7.Como el número de electrones perdidos es igual al número de electrones ganados no es necesario multiplicar en cruz.

8.Se suman las semirreacciones:

Mn+4-2e ——->Mn+2

2Cl-1+2e———> Cl20

———————————–

Mn + 2Cl ———> Mn + Cl2

9. Se traslada esto a la ecuación original, los coeficientes que tengan se ponen donde el elemento se encontraba:

MnO2+2HCl —> MnCl2+H2O+Cl2

10.Se procede a verificar por tanteo:

Como en los productos hay cuatro cloros se cambia el dos por un cuatro. Pero entonces habría más hidrógenos en los reactivos, se soluciona poniendo un dos en el agua.

MnO2+4HCl —> MnCl2+2H2O+Cl2

Ya está balanceada la ecuación.

EJERCICIOS

*PRACTICA